Question

20．某地煤煤矸石預(yù)處理后含SiO₂ （63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）己知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

Answer 1

分析 含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；則過濾的溶液為
氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸�鋁溶解反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，
（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵；
（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物的接觸面積、反應(yīng)時(shí)間等都影響反應(yīng)速率；
（3）碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳；氫氧化鋁和氫氧化鈉能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH除去氫氧化鐵．

解答 解：（1）氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式分別是：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等都影響反應(yīng)速率，故答案為：酸的濃度；溫度；
（3）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)X是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的pH應(yīng)該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀，
故答案為：加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，這種題型是高考�？碱}型，綜合性較強(qiáng)，涉及知識(shí)面較廣，用教材基礎(chǔ)知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法分析解答，題目難度中等．