15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（　�。�
A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B．加入適量蒸餾水
C．加熱D．用鋅粉替代鋅片

分析 為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度、增大固體表面積或增大反應(yīng)物的濃度，還可以形成原電池，據(jù)此分析即可．

解答 解：A、加入適量的6mol/L的鹽酸，氫離子濃度增大和物質(zhì)的量增大，加快反應(yīng)速率，故A不選；
B、加入適量的蒸餾水，相當(dāng)于把鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，故B選；
C、加熱，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D、用鋅粉替代鋅片，增大固體表面積，加快反應(yīng)速率，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內(nèi)含Na2CO3）流量是100mL•s-1，為了測(cè)定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計(jì)算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（保留四位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學(xué)式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）N2+3H2$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH3；E分子空間構(gòu)形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號(hào)）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極反應(yīng)：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O　　　　
負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋酸和鹽酸分別是常見(jiàn)的一元弱酸和強(qiáng)酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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