【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:

(1)溫度T1T2(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)如果A、B、C均為氣體,則m2(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”),平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).

【答案】
(1)大于
(2)放熱
(3)大于
(4)增大;不
【解析】解:(1.)由圖可知,溫度為T1 先到達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,故T1>T2 , 所以答案是:大于;
(2.)由圖可知溫度T1>T2 , 溫度越高C%越小,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以答案是:放熱;
(3.)由圖可知,T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓,C%減小,故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),故m>2,所以答案是:大于;
(4.)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),所以答案是:增大;不.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是(

A.乙醇B.KNO3晶體C.D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):

表1:生成氫氧化物沉淀的pH

表2:原料價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

價(jià)格(元/噸)

Fe(OH)3

2.7

3.7

a.漂液(含25.2%NaClO)

450

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

b.雙氧水(含30%H2O2

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

c.燒堿(含98%NaOH)

2100

Mg(OH)2

9.6

11.1

d.純堿(含99.5%Na2CO3

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計(jì)算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1s1
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。

a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦(主要成分,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):

①緩慢向燒瓶中(見上圖)通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作,主要反應(yīng)原理為: (鐵浸出后,過量的會(huì)將還原為

②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH3.5左右,過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH6.5-7.2,加入,有淺紅色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到高純碳酸錳。

1“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖,為減少的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________

1 溫度對(duì)錳浸出率的影響 2 浸錳溫度與生成率的關(guān)系

2查閱表1,③中調(diào)pH3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______

1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

3③中所得的濾液中含有,可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去,經(jīng)過濾,得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。

4④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

(2)寫出D→A的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B→C:____________________________________;

D→B:____________________________________。

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