【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,下列說法不正確的是
A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
【答案】C
【解析】題目的反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以是置換反應(yīng),選項(xiàng)A正確。反應(yīng)的化合價(jià)如下:,所以氧化劑為2個(gè)CuI(只有2個(gè)Cu由+1降低為0),還原劑為1個(gè)Hg,所以該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,選項(xiàng)B正確。由上, 只是氧化產(chǎn)物(只是Hg化合價(jià)升高的產(chǎn)物),還原產(chǎn)物是Cu,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e,對(duì)應(yīng)的CuI為4個(gè),所以當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后溶液酸堿性不變的是( )
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該裝置工作時(shí), 從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)
D. 該裝置中每生成,同時(shí)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示.已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1T2(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)正反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)如果A、B、C均為氣體,則m2(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”),平衡移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):① 溶液和溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;
②向b中滴加3滴飽和溶液,溶液顏色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;
④向c中逐漸滴加溶液,溶液顏色先變深后變淺。
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)②中增大濃度使平衡正向移動(dòng)
B. 實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng):
C. 實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D. 實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱:H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為____,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是____。
(4)下列說法錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、Cl-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
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