【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連

【答案】B

【解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+ 2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯誤；充電時，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是(　　)

A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) B. 金屬具有良好的延展性

C. 金屬都能導(dǎo)電 D. 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度可比較金屬的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6g水，則該醇的相對分子質(zhì)量可以表示為（　　）

A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣

B. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C. 由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸

D. 濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和氮的氧化物與大氣污染密切相關(guān)，對CO2、SO2和NO2的研究很有意義.

(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數(shù)為K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數(shù)為K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3）

反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：

時間/S

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。

(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3。電解時M和電源________極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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