Question

某溶液中由水電離的氫離子濃度是1×10^-14mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�

• A、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-
• B、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D、Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：

分析：某溶液中由水電離的氫離子濃度是1×10^-14mol/L＜1×10^-7mol/L，說(shuō)明抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答： 解：某溶液中由水電離的氫離子濃度是1×10^-14mol/L＜1×10^-7mol/L，說(shuō)明抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，溶液的pH可以為0也可以為14，即可以為強(qiáng)酸性也可以為強(qiáng)堿性，
A．在酸性條件下可以共存，但在堿性條件Al³⁺、NH₄⁺與OH^-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下Fe²⁺可以被NO₃^-氧化而不能大量共存，在堿性條件下可以與OH^-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性、堿性條件下均可以共存，故C正確；
D．中HCO₃^-在酸性堿性條件下均不能存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子性質(zhì)即可解答，會(huì)計(jì)算該溶液的pH，很多同學(xué)往往只認(rèn)為是酸性溶液而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．