Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性；
B．兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鈉，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）＞c（Al³⁺）；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．混合液為酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，此時(shí)c（OH^-）=c（H⁺）、c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.0.4mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設(shè)體積都為1L，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.1molAlCl₃和0.1molNaCl，Al³⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D.25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合液為酸性，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．