Question

4．25℃時，將一定量的氨氣分別通入三份等體積的0.1mol•L^-1鹽酸中（溶液體積變化忽略不計）．在下列三種情況下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．這三種溶液中c（NH₄⁺）的大小順序正確的是（　�。�

• A． ①＞②＞③
• B． ②＞①＞③
• C． ②＞③＞①
• D． ③＞②＞①

Answer 1

分析 25℃時，將一定量的氨氣分別通入三份等體積的0.1mol•L^-1鹽酸中，①混合液pH=7時，溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；②混合液pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；③混合液pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

解答 解：25℃時，將一定量的氨氣分別通入三份等體積的0.1mol•L^-1鹽酸中，
①混合液pH=7時，溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.1mol/L；
②混合液pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）=0.1mol/L；
③混合液pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）=0.1mol/L，
根據(jù)分析可知，三種溶液中的銨根離子濃度大小為：②＞①＞③，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．