Question

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10^-13，則該溫度（填“大于”或“小于”）大于25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2，則a：b=9：2．

Answer 1

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液pH═2，說明酸中c（H⁺）大于堿中c（OH^-）；根據(jù)混合溶液中c（H⁺）進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以則該溫度＞25℃；此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸溶液b L混合，若所得混合液的 pH═2可知酸中c（H⁺）大于堿中c（OH^-）；混合后c（H⁺）=$\frac{0.1b-0.01a}{a+b}$=0.01，解得a：b=9：2．
故答案為：大于；9：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確基本的pH計(jì)算公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．