Question

【題目】寫(xiě)出(1)~(4)原子的電子排布式，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

Answer 1

【答案】1s22s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p5 直線(xiàn)形 V形 三角錐形 正四面體

【解析】

（1）~（4）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)原子核外電子排布式；

（5）~（8）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析空間構(gòu)型。

(1)Li原子核外有3個(gè)電子，電子排布式為1s22s1；答案為：1s22s1；

(2)K原子核外有19個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)Mg原子核外有12個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s2；答案為：1s22s22p63s2；

(4)Cl原子核外有17個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p5；答案為：1s22s22p63s23p5；

(5)CO2中碳原子上孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則CO2分子呈直線(xiàn)形；答案為：直線(xiàn)形；

(6)SO2中硫原子上孤電子對(duì)數(shù)為=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則SO2分子呈V形；答案為：V形；

(7)NH3中氮原子上孤電子對(duì)數(shù)為=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則NH3分子呈三角錐形；答案為：三角錐形；

(8)CH4中碳原子上孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則CH4分子呈正四面體；答案為：正四面體。