【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示( )
①第一電離能②電負(fù)性、墼影霃健、芎唵坞x子半徑、葑罡哒蟽r(jià) ⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤
C.②④⑤D.②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、均為短周期主族元素,、處于同一周期,、的最低價(jià)離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子的最外層電子數(shù):
B.陰離子還原性:
C.離子半徑:
D.原子序數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___;
(2)該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A 的化學(xué)名稱為___________,E→F 的反應(yīng)類型為___________,H 中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②分子中有一個(gè)手性碳原子;③苯環(huán)上有處于間位的 2 個(gè)取代基。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距離為acm,氯化銫的式量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則CsCl晶體的密度為(單位:g/cm)
( )
A. B. C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子,具體流程如下:
已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3
②Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O
③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于乙醇。
請回答:
(1) 濾渣的成分為________。
(2) 步驟Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的離子方程式:________。步驟Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。
(3) 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時(shí),緩慢加入的目的是________。
(4) 下列有關(guān)敘述正確的是________。
A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌,有利于提高H2O2的利用率
B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)
C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等
D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭,加乙醇溶液浸沒沉淀,緩慢流干,重復(fù)2~3次
(5) 步驟Ⅲ中,從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即:濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。
根據(jù)下列提供的操作,請?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號)。
①氮?dú)夥諊戮徛渭?/span>NaOH溶液,加熱溶液
②過濾、洗滌
③加入過量稀硫酸溶解
④加入適量FeSO4固體,攪拌溶解
⑤測定Fe3+含量
(6) 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度,過程如下:取0.5000 g試樣溶于水,滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3~4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑,生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。
已知:M[Cu(NH3)4SO4·H2O]=246.0 g·mol1; 2Cu2++4I=2CuI+I2,I2+2S2O32-=2I+S4O62-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式,用價(jià)層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。
(1)Li _______________;(2)K _______________;(3)Mg ________________;(4)Cl ______________;(5)CO2_______________;(6)SO2______________;(7)NH3_________________;(8)CH4_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽;
(Ⅲ)學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽.
(Ⅳ)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
試回答下列問題:
(1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是 ______ ,另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是 ______ .
(2)丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的 ______ 性填“氧化”或“還原”.
(3)寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______;______ .
(4)關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理 ______ .
(5)針對實(shí)驗(yàn)?zāi)康,本次?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是 ______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物—鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大,你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高?______________,如何從氫鍵的角度來解釋?______________
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