Question

根據(jù)下圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：

(1)甲池中的現(xiàn)象為：__________________________________。

(2)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

(4)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是(用離子方程式表示)_____________________；但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(5)若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

Answer 1

(1)鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變淺

(2)Fe+Cu²⁺====Cu+Fe²⁺

(3)2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

(4)Cl₂+2I^-====I₂+2Cl^-

5Cl₂+I₂+6H₂O ====2HIO₃+10HCl

(5)產(chǎn)生白色絮狀沉淀

解析：此題考查原電池知識(shí)和電解池知識(shí)，甲池是個(gè)原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-====Cu。乙為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-====Cl₂↑，陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑。第五問(wèn)若電源反接，則Fe為陽(yáng)極，陽(yáng)極為活性電極，陽(yáng)極本身要溶解進(jìn)入溶液中，故溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)₂沉淀。