取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml，分別記錄褪色時(shí)間．
（1）填表
加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
褪色時(shí)間16s9s
（2）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論
 
．
考點(diǎn)：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
專題：
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)率的影響因素濃度來(lái)分析，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率就越快；
解答： 解：（1）根據(jù)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率就越快，故0.1mol/LH2C2O4溶液反應(yīng)速率較慢，退色較慢，0.2mol/LH2C2O4溶液濃度大，則反應(yīng)速率較快，退色較快，故答案為：退色較慢；退色較快；
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率就越快，故答案為：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率就越快；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度中等，平時(shí)重視基礎(chǔ)知識(shí)很重要．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：
（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？
（2）其中CO2為多少 mol？
（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：

表述不正確的是（　　）
A、若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用
B、若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用
C、若圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用
D、若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖．材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是
 
．
A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)堿石灰
（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（3）當(dāng)觀察到
 
（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有
 
．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式
 
．
（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 和C2H4的混合氣體在一定條件下反應(yīng)，所得氣態(tài)物質(zhì)完全燃燒恢復(fù)至常溫后放出736KJ熱量，混合氣體中H2和C2H4的物質(zhì)的量之比應(yīng)為[已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱（單位：KJ/mol）分別是286、1411和1560]（　　）
A、1：3B、2：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某芳香烴結(jié)構(gòu)如圖：它的分子式為
 
，一氯代物有
 
種．
（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)試劑（寫(xiě)出化學(xué)式）．
①
 
  ②
 
  ③
 
  ④
 
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫(xiě)出D、E、G三種微粒符號(hào)
 
、
 
、
 
；
（2）a、d的比值為
 
；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
B、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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