Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：
（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？
（2）其中CO₂為多少 mol？
（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算混合氣體的總的物質(zhì)的量；
（2）設(shè)CO₂的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO₂的物質(zhì)的量；
（3）同溫同壓下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：n=

V

Vm

=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，
答：兩種氣體的物質(zhì)的量之和為3mol；
（2）設(shè)CO₂的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則：
由二者質(zhì)量之和，可得：x×44g/mol+y×28g/mol=116g，
由二者物質(zhì)的量之和，可得：x+y=3mol聯(lián)立方程，解得：x=2mol，y=1mol，
答：其中CO₂為2mol；
（3）根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以CO的體積分?jǐn)?shù)為=

1

1+2

=

1

3

，
答：CO的體積分?jǐn)?shù)為

1

3

；

點評：本題考查混合物計算，題目難度不大，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式的靈活應(yīng)用．