Question

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】 HClO4>HNO3>H3PO4 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O Cl->F->Na+

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。

(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫；

(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；

(3)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

(4)②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應，生成偏鈹酸鈉、水；

(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小。

由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。

(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H2O2，在該分子中2個O原子形成一個共價鍵，每個O原子分別與H原子形成1個共價鍵，因此H2O2的電子式為；

(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，Na2S為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合，用電子式表示Na2S形成化合物的過程為：；

(3)元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物分別是HNO3、H3PO4、HClO4，三種酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>HNO3>H3PO4；

(4)②的氫氧化物Be(OH)2是兩性氫氧化物，可以與⑥的氫氧化物NaOH反應，生成偏鈹酸鈉和水，反應方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；

(5)離子核外電子層數越大，離子半徑越大；對于電子層結構相同的離子來說，離子核外電子層數越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小。所以⑤、⑥、⑩三種元素的離子F-、Na+、Cl-的離子半徑由大到小的順序為Cl->F->Na+。