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【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，將通入水中發(fā)生反應，轉移的電子數為

B.常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數為

C.將與過量反應轉移的電子數為

D.標準狀況下，中所含電子數為

【答案】B

【解析】

A. 氯氣與水的反應為可逆反應，標況下22.4L氯氣與水反應，轉移的電子數小于NA，A錯誤；

B. 氧氣與臭氧均是由氧原子構成的，故該混合氣體的質量是由氧原子提供的，48g該混合氣體含有的氧原子的物質的量為48g÷16g/mol=3mol，即氧原子數為3NA，B正確；

C. 78g過氧化鈉的物質的量為78g÷78g/mol=1mol，其與二氧化碳反應，會發(fā)生歧化反應，故轉移的電子數為1NA，C錯誤；

D. 重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水所含的電子數＜10NA，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現象

①

0.2molL-1鹽酸

產生黃綠色氣體

②

0.2molL-1KI-淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2molL-1AlCl3溶液

產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有機物說法正確的是

A. 1mol該物質所含原子數為

B. 該物質系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面

D. 該物質為某炔烴加氫后的產物，則可能的炔烴的結構只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，工作原理為：。下列說法正確的是　　

A. 電池放電時，電路中每通過電子，濃度降低

B. 電池充電時，從a極穿過選擇性透過膜移向b極

C. 電池放電時，a極的電極反應式為

D. 電池充電時，b極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為___。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為__。

①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____ (填字母代號)

A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

B．加快通入尾氣的速率

C．吸收尾氣過程中定補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是____(填化學式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同， NO的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。

①在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高，其原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Ａ是一種重要的工業(yè)原料，其結構簡式如圖：

試回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為 ；

（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是 ；

（3）0.5 mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L；

（4）該物質能發(fā)生的反應有 （填序號）。

①能與ＮaOＨ溶液反應

②能與溴的四氯化碳溶液反應

③能與甲醇發(fā)生酯化反應

④可以燃燒

⑤能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．

下列說法正確的是（　�。�

A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 A_________B________________________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是____________________________；

③依據試管 D 中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______________________

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