【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng)：2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影響，若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為 T1、T2 時，通過實驗得到平衡體系中 NO 體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c 兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>Mc

B.b、c 兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

C.從狀態(tài)a 到狀態(tài)c，NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率減小

D.T1＜T2

【答案】C

【解析】

A. 由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即Ma<Mc，故A錯誤；

B. 由圖象可知，b、c兩點的溫度不同,平衡常數(shù)：Kb≠Kc，故B錯誤；

C. 由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D. 由圖象可知，b、a兩點的壓強相等，溫度不同，NO的體積分數(shù)b<a，說明從a到b平衡逆向移動，2NO2 (g)2NO(g) +O2 (g)ΔH＝- 1162kJ·mol－1是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故T1>T2，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M、N兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強

C.若10<a<13，則M、N都是弱堿

D.若a=10，則M是強堿，N不一定是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.的溶液中：

B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為

C.的溶液中：

D.向W點所表示的溶液中加入等體積的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和，在一定條件下反應(yīng)，測得、的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率

B.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.縮小體積，既能增大反應(yīng)速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率

D.欲增大平衡狀態(tài)時，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（ ）

A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜

B.閉合K時，電極X是陽極

C.閉合K時，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，在溫度為3 00K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，反應(yīng)過程中測得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1

B.250s時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若改加入2.0mol A，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％

D.300K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025 mol·L-1

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