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（8分）寫出下列相應的化學方程式

（1）乙烯→乙醇：（2）丙烯→聚丙烯：

（3）苯→溴苯：（4）苯→環(huán)己烷：

（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）nCH2=CH-CH3

（3）+Br2+HBr；（4）+3H2

【解析】

試題分析：（1）乙烯→乙醇的方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）丙烯→聚丙烯的方程式是nCH2=CH-CH3；（3）苯→溴苯的方程式是：+ Br2 +HBr；（4）苯→環(huán)己烷的方程式是+3H2。

考點：考查烯烴、芳香烴的化學性質的方程式表示的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：。

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下列說法正確的是( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應都伴隨著能量的變化

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反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是( )

A．用A表示的反應速率為0.4 mol/(L·min)

B．分別用B、C、D表示的反應速率的比值為3∶2∶1