Question

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　　（填寫序號）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。

①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，

該功能陶瓷的化學式為　　��；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。

（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

 

Answer 1

（1）a（1分）（2）①2（1分）BN（1分）　②3（1分）�。�3）16mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）a．同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負性逐漸減小，故正確；b．氟元素沒有正化合價，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯誤；c．第VIIA族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強度大于分子間作用力，沸點最高，故錯誤；d．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點逐漸升高，故錯誤；故選a；

（2）①B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個數(shù)=8×+1＝2，N原子個數(shù)=1+4×=2，該晶胞中N原子和B原子個數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學式為BN。

②同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素。

（3）在該化合物中N與H之間含有3個σ鍵，另外N與Zn之間含有配位鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為1×4＋3×4＝16mol。

考點：考查原子雜化方式、電負性、第一電離能、配位鍵、晶胞的計算等