【題目】25℃時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

【答案】A

【解析】

A．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)＞0.01 mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )


正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

ZnCl2

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）

請回答：

（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是________。

②用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_________。

③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。

④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為______，目的是_______。

（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）結(jié)合化學(xué)用語，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要“持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。”下列措施不利于“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是

A.推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.推廣使用共享單車，倡導(dǎo)綠色出行

C.研制電動汽車，逐步取代燃油汽車D.加快石油開采速度，加大化石能源供應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________，

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是( )

A.測固體的熔點(diǎn)B.對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.看固體是否易被壓縮D.比較固體的導(dǎo)熱性

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