5．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：測(cè)定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室制取O2

分析 A．排水時(shí)甲中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出；
B．點(diǎn)燃Mg，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與二氧化錳反應(yīng)生成Mn；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．氧氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集．

解答 解：A．排水時(shí)甲中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，排水法收集時(shí)導(dǎo)管不合理，不能排出水，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)燃Mg，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與二氧化錳反應(yīng)生成Mn，裝置乙可制取金屬錳，故B正確；
C．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，收集氧氣時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、金屬冶煉、氣體的收集為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N2（g）和H2合成NH3（g），反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡NNH3的電子式為．
②T℃時(shí)，在一個(gè)容積為3L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)n（H2）=3mol．該反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均化學(xué)反應(yīng)速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計(jì)算出結(jié)果）
③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填編號(hào)）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化    D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molN2的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H2能將NO3-還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應(yīng)離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，NO2-可以發(fā)生水解，寫(xiě)出兩種促進(jìn)NO2-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實(shí)現(xiàn)NO3-轉(zhuǎn)化為N2．陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個(gè)Na+
B．1molFeCl3 完全水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后能生成NA個(gè)膠體粒子
C．過(guò)量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應(yīng)，被還原的氮原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時(shí)，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時(shí)[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時(shí)，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程圖：

已知：
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用1H核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出的有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；    ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（5）化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O．
③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體，寫(xiě)出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />I．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，化合物XY是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）粉末狀X是制造煙花的重要原料之一，生產(chǎn)粉末狀X時(shí)，將X蒸氣在某種氣體中冷卻．下列可作為冷卻氣體的是C．
A．空氣      B．氮?dú)?nbsp;     C．氬氣      D．二氧化碳
II．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見(jiàn)化合物，該化合物的作用是氯化鋁溶于水發(fā)生水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，吸附Cd的難溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）對(duì)于0.1mol•L-1 X2CO3溶液，說(shuō)法正確的是D
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（X+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（X+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（6）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．該電池中OH-移向負(fù)極．
（7）25℃時(shí)，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），當(dāng)甲與乙等體積混合后，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過(guò)量的燒堿溶液后過(guò)濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過(guò)加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過(guò)量的燒堿溶液后蒸發(fā)結(jié)晶

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