10．有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程圖：

已知：
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用1H核磁共振譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出的有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；    ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（5）化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．

①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是保護(hù)碳碳雙鍵．
②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O．
③G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體，寫(xiě)出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式．

分析 根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出苯酚和溴反應(yīng)時(shí)，溴原子在羥基的對(duì)位上，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2OH．E和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F是BrCH2CH2CH2OH，或CH3CH（Br）CH2OH，F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH（Br）CHO，繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，最后通過(guò)消去反應(yīng)生成G，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOH．因?yàn)樵谘趸u基的同時(shí)也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護(hù)碳碳雙鍵，才設(shè)置反應(yīng)②和⑥．G與甲醇反應(yīng)生成的酯H，則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOCH3，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物．

解答 解：根據(jù)A的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出苯酚和溴反應(yīng)時(shí)，溴原子在羥基的對(duì)位上，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知信息①可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由信息②可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有2種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境，故答案為：2；
（3）轉(zhuǎn)化中A中羥基中H原子被取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（4）化合物D（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體有：，
故答案為：；
（5）中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成E為CH2=CHCH2OH．E和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F是BrCH2CH2CH2OH，或CH3CH（Br）CH2OH，F(xiàn)氧化生成BrCH2CH2CHO或CH3CH（Br）CHO，繼續(xù)被氧化、酸化生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，最后通過(guò)消去反應(yīng)生成G，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOH．因?yàn)樵谘趸u基的同時(shí)也易氧化碳碳雙鍵所以為了保護(hù)碳碳雙鍵，才設(shè)置反應(yīng)②和⑥．G與甲醇反應(yīng)生成的酯H，則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOCH3，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，則：
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵；
②反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O，
故答案為：2HOCH2CH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2BrCH2CH2CHO+2H2O；
③H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCOOCH3，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿．
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理：用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產(chǎn)品和硫化鈣．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑．
Ⅱ．索爾維制堿法：以食鹽、氨氣（來(lái)自煉焦副產(chǎn)品）和二氧化碳（來(lái)自石灰石）為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿．
（2）結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線．寫(xiě)出得到小蘇打的離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+．

（3）這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點(diǎn)是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O．
Ⅲ．侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是NH3（填化學(xué)式），這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮通入的先后順序是（填”是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)，特別是設(shè)計(jì)了循環(huán)I（填流程中的編號(hào)）使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上．從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用：作化肥（舉一例）．
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)K=1．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1
B．850℃時(shí)，若x=5，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3
D．850℃時(shí)，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：測(cè)定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置�。簩�(shí)驗(yàn)室制取O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
B．氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞
C．斷裂l mol O2（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共價(jià)鍵放出的能量少
D．相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并完成對(duì)過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)的探究．

（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗(yàn)F中氣體成分，即能說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過(guò)氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）設(shè)計(jì)并完成a g過(guò)氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來(lái)進(jìn)行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，計(jì)算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過(guò)氧化鈉樣品的純度測(cè)定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解時(shí)所生成的H2O2迅速分解，消除其對(duì)中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過(guò)氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號(hào)）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2：3
（4）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”夢(mèng)想．
（1）發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，下列是298K時(shí)氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是H2，發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭的第三級(jí)使用液氫和液氧這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為水，無(wú)污染，相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多（請(qǐng)寫(xiě)兩條）．
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
如果此次發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)征三號(hào)甲火箭所攜帶的燃料為45t，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量5.94×108kJ（保留3位有效數(shù)字）．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式負(fù)極：
2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O．

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