分析 由題目中所給信息和實驗裝置圖可知:本實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,經(jīng)除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2,由于Cl2易溶于CCl4液體,E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2,最后用向上排空法收集;并注意氣體的性質(zhì)和裝置來分析防止倒吸的裝置,利用稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)來分析濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
(1)根據(jù)儀器圖形可判斷儀器名稱;
(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2;
(3)生成的ClO2中混有氯氣,為制備純凈干燥的ClO2,根據(jù)氯氣易溶于四氯化碳的也遠(yuǎn)了,使用四氯化碳來除去氯氣;
(4)ClO2是一種易溶于水的氣體,且密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,且進(jìn)行尾氣處理,故用雙孔橡皮塞;
(5)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下;
(6)濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀時,不與二氧化錳反應(yīng);
(7)由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得二氧化氯,還生成硫酸鉀、水.
解答 解:(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中,則P為分液漏斗;
故答案為:分液漏斗;
(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)生成的ClO2中混有氯氣,為制備純凈干燥的ClO2,根據(jù)氯氣易溶于四氯化碳的也遠(yuǎn)了,使用四氯化碳來除去氯氣;
故答案為:用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2;
(4)ClO2是一種易溶于水的氣體,且密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,且進(jìn)行尾氣處理,故用雙孔橡皮塞;
故答案為:②;d;
(5)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下,②④符合;
故答案為:D;
(6)濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng),但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀時,不與二氧化錳反應(yīng),根據(jù)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量<0,.1mol;
故答案為:C;
(7)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32-被氧化成SO42-,由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O,
故答案為:2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O.
點評 本題考查氣體的制備、除雜、收集等實驗操作,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意把握化學(xué)實驗基本操作,做該類題目時把握實驗?zāi)康暮蛯嶒炘硎墙獯痤}目的關(guān)鍵.
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A. | 水 | B. | 澄清石灰水 | C. | 純堿溶液 | D. | 稀鹽酸 |
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A. | 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 | |
B. | 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 | |
C. | 氣體摩爾體積:甲<乙 | |
D. | 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 |
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