17．標況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5mol，其中CO的體積分數(shù)是25%．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計算可得CO和CO2的質(zhì)量，進而計算CO的體積分數(shù)．

解答 解：標準狀況下Vm=22.4L/mol，兩種氣體總的物質(zhì)的量為：n=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
設CO的物質(zhì)的量為x、CO2的物質(zhì)的量為y，
則：x+y=1.5，28x+44y=60，
解得：x=0.375mol，y=1.125mol，
相同條件下氣體體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，則混合氣體中CO的體積分數(shù)為：$\frac{0.375mol}{1.5mol}$×100%=25%，
故答案為：1.5；25%．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)物理量計算公式的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點沸點溶解度
SeO2340℃（315℃升華）684℃易溶于水和乙醇
TeO2733℃（450℃升華）1260℃微溶于水，不溶于乙醇
回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是升華．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O．
（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-；
②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是C：
A．c（Na+）+c（H+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（OH-）
B．2c（Na+）═c（SeO32-）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）═2c（SeO32-）+2c（HSeO3-）+2c（H2SeO3）
D．c（OH-）═c（H+）+c（HSeO3-）+c（H2SeO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+個數(shù)為0.02NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　　）
A．5：8B．5：4C．5：3D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將0.1molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）
 選項 改變的條件 結(jié)論
 A 升溫 CO32-的水解平衡向右移動
 B 加入AlCl3固體 產(chǎn)生大量氣體
 C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
 D 加入少量CH3COONa固體溶液中n（CO32-）增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為184，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114，近似相對原子質(zhì)量為298．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，試討論a、b關(guān)系不同時，溶液中所生成的沉淀質(zhì)量，填寫表格：
 a、b可能的關(guān)系生成的沉淀的質(zhì)量/g 
b≤3a  2.6b 
b≥4a0
3a＜b＜4a31.2a-7.8b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4．其流程示意圖如下：

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
　Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3　Cu（OH）2
　開始沉定時　8.3　7.6　2.7　6.7
　完全沉淀時　9.8　9.6　3.79
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：建筑材料．實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為將沉淀放在過濾器中，水浸沒沉淀自然流下，重復2～3次．
（2）試劑a最好選用B（填選項字母）．
A．氯水    B．高錳酸鉀
C．次氯酸鈉    D．濃鹽酸
（3）試劑b可選用CD（填選項字母）．
A．氨水    B．稀硫酸    C．碳酸錳    D．Mn（OH）2    E．NaOH
（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS
（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是氯離子放電生成有毒氣體氯氣．
（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量．滴定過程中，每次均量取25.00mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則濾液1中Fe2+的濃度為22.4g/L（保留三位有效數(shù)字）．

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