根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的方程式,下列關(guān)系式正確的是(    )

①I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI 

②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2

③2FeCl2+Cl2====2FeCl3

A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2           

B.還原性:SO2>I->Fe2+>Cl-

C.2Fe+3I22FeI3                      

D.FeI2+Cl2====FeCl2+I2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ.測(cè)定過氧化氫的含量
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17cv
%
17cv
%

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(yàn)
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(yàn)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 A B C D E F G

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn). 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià). +2價(jià)陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同. 常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng).
(1)上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N

(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫

(6)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號(hào))
②④
②④

①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強(qiáng)的是(填名稱)
硫化氫
硫化氫

(8)A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))
Na
Na
.寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(10分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測(cè)定過氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入             (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                               

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                               。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果                

(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 m密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL        (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4H2O2H=Mn2H2O+

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

(4)復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果          (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009高考真題匯編-氧族元素,環(huán)境保護(hù) 題型:選擇題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。

(2)       用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)    滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)  重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

     該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

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