2．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
B．第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

分析 A．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷；
B．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍．

解答 解：A．由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故A正確；
B．反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故B正確；
C．③中MnO4-被還原成Mn2+，Cl-被氧化為Cl2，則氧化性MnO4-＞Cl2，①中亞鐵離子先被氧化，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無(wú)（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體；試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無(wú)此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取時(shí)振蕩混合液
C．
配制濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮 2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有氧化性、酸性．
（2）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.008NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.012mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余，則通入O2的體積為44.8 mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．銅用于制造導(dǎo)線B．干冰用于人工降雨
C．天然氣用作燃料D．石墨棒作干電池電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是（　　）
A．BaCl2→NaClB．KMnO4→MnO2C．Na2CO3→NaOHD．CuO→Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是氫氧化鐵．
（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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