14．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
A．銅用于制造導(dǎo)線B．干冰用于人工降雨
C．天然氣用作燃料D．石墨棒作干電池電極

分析 A．銅用于制造導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性；
B．干冰用作人工降雨是利用了干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)；
C．天然氣用作燃料是利用了甲烷的可燃性；
D．墨棒作干電池電極是利用了石墨的導(dǎo)電性．

解答 解：A．銅用于制造導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，故A錯(cuò)誤；
B．干冰用作人工降雨是利用了干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．天然氣用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故C正確；
D．石墨棒作干電池電極是利用了石墨的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系，難度不大，區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵就是看利用的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化體現(xiàn)出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)
（4）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
B．第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C．氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2，KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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6．請(qǐng)指出下列操作可能造成的不良后果．
（1）試管外壁有水時(shí)，不擦干直接加熱試管炸裂．
（2）膠頭滴管取用試劑后，將其倒置腐蝕膠頭滴管的橡膠．
（3）傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽沒有朝向手心腐蝕標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol氖氣中含有2NA個(gè)原子
B．24g Mg失去NA個(gè)電子形成Mg2+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個(gè)分子
D．22.4LCO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過氧化鈣樣品分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫計(jì)算過程，否則不得分）．

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