1．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KI的酸性溶液長(zhǎng)期置于空氣中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
D．用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒉菟岣x子氧化成二氧化碳?xì)怏w；
B．碘離子具有較強(qiáng)還原性，能夠被空氣中氧氣氧化；
C．酸性條件下S2O32-與氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)．

解答 解：A．高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確；
B．KI的酸性溶液長(zhǎng)期置于空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Ba（OH）2，D的化學(xué)式為Na2CO3．
（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為Al2O3（填化學(xué)式）．
（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙．沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的電子式：．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲O2乙S丙Al．
（3）寫(xiě)出A與H2O溶液反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
丙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
乙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是（　�。�
A．NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C．制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共享2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．這是中國(guó)生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．化學(xué)藥物在抗擊疾病、保護(hù)人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國(guó)細(xì)菌學(xué)家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過(guò)敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過(guò)多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過(guò)對(duì)天然藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾得到．下列屬于化學(xué)結(jié)構(gòu)修飾得到的藥物是AC．

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