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【題目】下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是：

A.B.C.OH－D.

【答案】D

【解析】

A. 該示意圖表示的是S2-，S2-在水溶液中與水電離產生的H+結合形成HS-及H2S，使水的電離平衡正向移動，可見對水的電離平衡起促進，A不符合題意；

B. NH4+在水溶液中與水電離產生的OH-結合形成NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動，可見對水的電離平衡起促進作用，B不符合題意；

C. 水電離產生H+、OH-，向水中加入OH-，溶液中c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動，對水的電離平衡起抑制作用，C不符合題意；

D. 由于HBr為強酸，所以Br-不能結合水電離產生的H+，因此對水電離平衡無影響，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)酸，MOH為_________(填“強”或“弱”)堿。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因：__________________，此時溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中離子濃度的大小關系：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構型為正四面體的是_______（填化學式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經過德國化學家哈伯、波施等的不懈努力，成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝。如今 世界各國科學家為提高氨的產量，降低能耗做著各種有益的探索。試回答下列問題：

(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數式表示)

(2)①在一定條件下，分別將 1mol N2和3mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3 的體積分數是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時， 若NH3 的體積分數為10% ，若保持其他條 件不變，起始時改為充入2 mol N2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因證實 N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是___________填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行 NH3 的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)NH2－+NH4+。用 Pt 電極對液氨進行電解也可產生 H2和 N2。陰極的電極反應式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2OH＋+OH-。下列敘述中，正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C.升高溫度，KW增大，pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(5)經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣）；

假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；

假設2:________；

假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現象和結論

①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

③______________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設2正確，請寫出B中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機物應從分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)

A.、Br2

B.CH3Cl、H2O

C.CCl4、CHCl3

D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

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