【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機物應從分液漏斗上口倒出的是 (　　　　)

A.、Br2

B.CH3Cl、H2O

C.CCl4、CHCl3

D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)

【答案】B

【解析】

A. 、Br2兩者互溶，不能用分液漏斗，故A不符合題意；

B. CH3Cl、水不互溶，可用分液漏斗分離，CH3Cl密度比水小，因此應從分液漏斗上口倒出，故B符合題意；

C. CCl4、CHCl3，兩者互溶，不能用分液漏斗分離，故C不符合題意；

D. CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)，兩者不溶，可用分液漏斗分離，但CH2Br—CH2Br密度比水大，因此應從分液漏斗下口流出，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是：

A.B.C.OH－D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應，反應所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應

D.充電時，電解槽陰極反應為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能、風能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉化利用二氧化碳設計出適合高效清潔的合成燃料分子結構，實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉化，生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。

(2)合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時H2的平衡轉化率為___。(結果保留三位有效數(shù)字)

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①該反應△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂

c．CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

③上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同，標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13；烴B跟HBr反應生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。

(1)寫出有機物的結構簡式：A____；D____。

(2)寫出有關反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關系不正確的是

A.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.點③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.點④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運用，當前世界上鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。回答下列問題：

（1）鎳元素在元素周期表中位于__________，在基態(tài)鎳原子中，其核外電子有_______種不同運動狀態(tài)，M層電子排布式為______________________。

（2）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。在該結構中，氮鎳之間形成的化學鍵是__________，碳原子的雜化軌道類有_______________，非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________________。

（3）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子：價電子總數(shù)(18) =Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學式為______________。該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是______________。

（5）NixO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。

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