Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標準狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反應生成Na₂SO₄，轉移電子數(shù)目為N_A

C．等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

Answer 1

分析：A、根據(jù)概念進行解答，自身電離出離子，能導電的化合物是電解質(zhì)，自身不能電離出自由移動的離子的化合物屬于非電解質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)；
B、發(fā)生反應Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反應中過氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價由-1價降低為-2價，據(jù)此計算；
C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，發(fā)生反應Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，沒有漂白性質(zhì)；
D、Na₂O₂中陰離子為O₂^2-、陽離子Na⁺．

解答：解：A、Na₂O₂是離子化合物，屬于電解質(zhì)，Cl₂由同種元素組成，屬于單質(zhì)，SO₂屬于非金屬氧化物，自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B、發(fā)生反應Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反應中過氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價由-1價降低為-2價，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應，轉移電子數(shù)目為1mol×2×[（-1）-（-2）]×N_Amol^-1=2N_A，故B正確；
C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，發(fā)生反應Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，HCl、H₂SO₄沒有漂白性質(zhì)，故C錯誤；
D、Na₂O₂中陰離子為O₂^2-、陽離子Na⁺，二者含有的電子數(shù)分別是18、10，故D錯誤；
故選A．

點評：考查物質(zhì)分類的基本概念、鈉的重要化合物、氧化還原反應、氯氣與二氧化硫的性質(zhì)等，難度不大，重要B選項中過氧化鈉全部起氧化劑作用．