Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反應(yīng)生成Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子2 mol

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

D．在Na₂O₂中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等

Answer 1

分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物；
B、1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應(yīng)生成Na₂SO₄，反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍；
C、鐵與氯氣在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵；
D、Na₂O₂由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成．

解答：解：A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應(yīng)生成Na₂SO₄，反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B正確；
C、鐵與氯氣在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子含有18個(gè)電子、鈉離子含有10個(gè)電子，陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氯氣性質(zhì)與過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．