下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

分析上表可以得出

A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解

B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解

C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易

D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：根據(jù)碳酸鹽的分解溫度可知，陽離子半徑越大，碳酸鹽越難分解，所以正確的答案選BC。

考點：考查離子晶體性質(zhì)的有關(guān)判斷

點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2 
95～100℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
111～140
S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點：
物質(zhì) S CS2 CCl4 S2Cl2
沸點/℃ 445 47 77 137
熔點/℃ 113 -109 -23 -77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是
①
①
（填寫數(shù)字序號）．
（2）A中反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；C中存放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）D裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流、導(dǎo)氣
冷凝回流、導(dǎo)氣
；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是
．
（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用．實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2
50～60℃
CCl4+S2Cl2；    
②2S+Cl2
95～100℃
S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點：
物質(zhì) S CS2 CCl4 S2Cl2
沸點/℃ 445 47 77 137
熔點/℃ 113 -109 -23 -77
（1）如圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見
在D和E之間增加干燥裝置
在D和E之間增加干燥裝置
．利用改進(jìn)后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實驗，反應(yīng)原理是
①
①
（填寫題目中反應(yīng)原理的數(shù)字序號）．
（2）A中反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
；C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是
．
（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135

分析上表可以得出


  1. A.
    離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
  2. B.
    離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
  3. C.
    離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
  4. D.
    離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出
[     ]
A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易

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