下表是幾種碳酸鹽的分解溫度和陽離子半徑，分析下表可以得出
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A．離子晶體中陽離子的半徑越大，越易分解
B．離子晶體中陽離子的半徑越小，越易分解
C．離子晶體中陽離子的半徑越大，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
D．離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省高考真題 題型：填空題

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式__________ 從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為_______________
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_______（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π 鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列給出了幾種氯化物的熔點和沸點：
據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是
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A．AlCl3在加熱條件下能升華
B．SiCl4晶體屬于原子晶體
C．AlCl3晶體是典型的離子晶體
D．NaCl的晶格能比MgCl2小

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列說法正確的是
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A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：上海高考真題 題型：單選題

堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是
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①高沸點 ②能溶于水 ③水溶液能導(dǎo)電 ④低熔點 ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
A．①②③
B．③④⑤
C．①④⑤
D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是
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A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是
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A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．(NH4)2SO4
D．CaF2

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是
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A．離子晶體
B．分子晶體
C．原子晶體
D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

下列說法中正確的是
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A．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

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