4．市場上熱銷的富硒茶葉有很好的保健功能．硒的原子序數(shù)為 34，下列說法中正確的是（　�。�
A．硒元素的非金屬性比溴元素的弱
B．硒的最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO3
C．硒在周期表中位于第五周期VIA族
D．硒的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強

分析 A、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強；
B、第ⅥA族，最高正價為+6價；
C、硒的原子序數(shù)為 34，位于第四周期第ⅥA族元素；
D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以硒元素的非金屬性比溴元素的弱，故A正確；
B、第ⅥA族，最高正價為+6價，則最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4，故B錯誤；
C、硒的原子序數(shù)為 34，位于第四周期第ⅥA族元素，故C錯誤；
D、因為硒元素的非金屬性比硫元素的弱，所以硒的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質的關系及同主族性質變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B、C、D、E為五種短周期元素．A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成AC2分子；B與D形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g/L；E的質子數(shù)是A、B、C、D四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．B的最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強是因為其最簡氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
B．由A元素構成的單質均具有熔點高、硬度大的特性
C．常溫下E與D元素形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質量為2克
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇與鈉反應的速率小于水與鈉的反應速率
C．在光照條件下，甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，甲苯也可以
D．苯酚中的羥基能與NaOH溶液反應，而醇羥基不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機物，它既能與金屬鈉反應放出氧氣，又可氧化成醛．則該有機物有（不考慮立體結構）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣
B．貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．氫氣因具有高熱值、燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點而被看成是理想的綠色能源
D．燃燒樹枝取熱、將植物秸桿制沼氣、用淀粉制乙醇都是人們利用生物質能的方式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不含共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．9.2g有機物A充分燃燒后生成17.6gCO2和10.8g水，A在銅的催化作用下與氧氣反應生成B，B能繼續(xù)氧化生成C，A和C在濃硫酸作用下共熱能生成D，D與稀硫酸共熱又能生成A和C．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．B和D具有相同的最簡式
B．A、B、C均含C、H、O三種元素，且含氧量A＜B＜C
C．B能與銀氨溶液反應，生成光亮的銀鏡
D．A、C均能與金屬鈉反應生成氫氣，且等物質的量的A和C分別與足量鈉反應生成的氫氣A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ為可逆反應，寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應Ⅱ為不可逆反應，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減小；反應Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質的量隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，則MCl2的摩爾質量是95g•mol-1，MCl2的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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