9．下列物質(zhì)不含共價鍵的是（　　）
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．含有O-H鍵，為共價鍵，故A不選；
B．KOH中含有O-H鍵，故B不選；
C．為離子化合物，只含有離子鍵，故C選；
D．含有N-H鍵，為共價鍵，故D不選．
故選C．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意C中兩個氯離子之間不存在共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點正確的是（　�。�
A．沉淀G的化學式為Fe（OH）2
B．生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
C．反應(yīng)②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
D．溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙醇與甲醚B．麥芽糖與纖維二糖
C．淀粉與纖維素D．2-甲基丁烷和戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，B與乙醇在濃H2SO4催化下加熱反應(yīng)生成具有水果香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）試寫出二種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相對分子質(zhì)量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C9H8O4．
（4）根據(jù)下列有關(guān)C的結(jié)構(gòu)信息，確定其結(jié)構(gòu)簡式．
a、苯環(huán)上有三個相鄰取代基，其中一個取代基無支鏈且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能團和能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的官能團；另二個取代基完全相同．
b、苯環(huán)上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構(gòu)體，其中與C具有相同取代基的同分異構(gòu)體還有5種（不包括C）．
（6）寫出A在足量NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．市場上熱銷的富硒茶葉有很好的保健功能．硒的原子序數(shù)為 34，下列說法中正確的是（　�。�
A．硒元素的非金屬性比溴元素的弱
B．硒的最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO3
C．硒在周期表中位于第五周期VIA族
D．硒的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)密切相關(guān)．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；④的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）3；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各有機物的命名正確的是（　　）
A．
1，3，4-三甲苯		B．　2-乙基丁烷
C．　3-丁醇D．　3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點A．
（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

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