Question

乙醇是日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物之一，乙醇的一種工業(yè)制法如下：乙烯+A

固體催化劑

CH₃CH₂OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物乙烯的電子式為

 

；已知該反應(yīng)中原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)思想，則反應(yīng)物A的化學(xué)式為

 

．
（2）工業(yè)上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對(duì)設(shè)備的影響和產(chǎn)品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點(diǎn)是

 

．
（3）乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的一種方法：

 

．
（4）固體酒精是一種便攜的燃料，其一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態(tài)的凝膠狀物質(zhì)--“膠凍”，酒精填充其中，點(diǎn)燃膠狀物時(shí)，酒精便燃燒起來(lái)．該過(guò)程說(shuō)明醋酸鈣在酒精中的溶解度

 

（填“＞”或“＜”）醋酸鈣在水中的溶解度．

Answer 1

考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

分析：（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴；根據(jù)乙烯和乙醇的分子式進(jìn)行判斷；
（2）硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕設(shè)備；產(chǎn)品難于分離；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；降低生成物濃度有利于平衡正向移動(dòng)；
（4）根據(jù)飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）乙烯中含碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：，
乙烯為C₂H₄，乙醇為C₂H₆O，原子利用率為100%，則反應(yīng)物A的化學(xué)式為H₂O，

故答案為：；H₂O；
（2）硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕設(shè)備；產(chǎn)品難于分離，
故答案為：硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕設(shè)備；產(chǎn)品難于分離；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
降低生成物濃度有利于平衡正向移動(dòng)；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

稀硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，將乙酸乙酯蒸出；
（4）將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，說(shuō)明醋酸鈣在酒精中的溶解度 小于醋酸鈣在水中的溶解度，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子數(shù)的書(shū)寫(xiě)、綠色化學(xué)、硫酸的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶解度等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．