Question

如圖表示373K時，反應(yīng)A（g）?2B（g）在前1 10s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行的）

溫度T（K）	273K	323K	373K
平衡常數(shù)	0.005	0.022	0.36

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

 

．
（2）A（g）═2B（g）在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率

 

．
（4）373K時，在一密閉容器中，將A氣體放入進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)圖判斷，80-90s內(nèi)反應(yīng)向哪個方向移動

 

（填“向左”、“向右”、“不移動”），90s時曲線變化的原因是（用文字表達(dá)）

 

，反應(yīng)進(jìn)行到70s時，改變的條件可能是（填編號）

 

A、加入催化劑     B、擴(kuò)大容器體積   C、升高溫度   D、增大A的濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；
（2）依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)方向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)；
（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大；
（4）依據(jù)圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度減少，說明平衡正向進(jìn)行；70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積；

解答： 解：（1）化學(xué)方程式為：A（g）═2B（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式K=

c2(B)

c(A)

；故答案為：

c2(B)

c(A)

；
（2）依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)方向進(jìn)行為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；
（3）上述分析判斷此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率減�。簧�高溫度，增大反應(yīng)速率，B的反應(yīng)速率增大；故答案為：減小，增大；
（4）圖象分析可知，80s-90s是A、B濃度不變的過程，平衡不動；90s時，圖中線條變化B濃度增大，A濃度突然增大后，B此時濃度不變，說明改變的條件是增大A的濃度，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度減少，說明平衡正向進(jìn)行；70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，說明是增大容器體積，隨壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，AB反應(yīng)速率減小，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)；
A．加入催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，故A錯誤；     
B．?dāng)U大容器體積，AB濃度減小，平衡正向進(jìn)行，符合題意，故B正確；  
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，速率變化不符合，故C錯誤；
D．70s時，圖中線條發(fā)生變化，B濃度突然減小一半，A的濃度也在此時減小一半，增大A的濃度不符合圖象變化，故D錯誤；
故答案為：不移動；增大A的濃度；B；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡常數(shù)計(jì)算分析，平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握圖象分析方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．