9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.2NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量然后根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)或+3價(jià)來分析；
B、0.2NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.2mol，19.6g磷酸的物質(zhì)的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4個(gè)氧原子；
C、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
D、物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)可能為+2價(jià)或+3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子或0.3mol電子即0.2NA個(gè)或0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、0.2NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.2mol，19.6g磷酸的物質(zhì)的量n=$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，而硫酸和磷酸分子中均含4個(gè)氧原子，故0.2mol硫酸和磷酸中含0.8mol氧原子即0.8NA個(gè)，故B正確；
C、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸餾燒瓶
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號(hào)）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低． 容量瓶事先有水，沒干燥無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．水溶液中：Na+、K+、N03-
B．空氣中：CO2、S02、NO
C．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I-
D．高錳酸鉀溶液中：H+、S042-、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．
用圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．
用圖所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．
用圖所示裝置，證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用蒸餾的方法制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物的說法，正確的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．
利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)它的說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物含有一種官能團(tuán)B．該有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子
C．分子式為C14H8Cl5D．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的濃度B．擴(kuò)大容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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