17．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．
用圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．
用圖所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．
用圖所示裝置，證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

分析 A．氯化鋁溶液加熱時易水解；
B．NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)；
C．大肚瓶能防止發(fā)生倒吸；
D．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性比較．

解答 解：A．因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HC1則揮發(fā)掉，故A錯誤；
B．NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，故B錯誤；
C．大肚瓶能防止發(fā)生倒吸，可制備乙酸乙酯，故C正確；
D．判斷非金屬性的強弱可以用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷而HCl不是最高價的含氧酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于物質(zhì)的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．x=2
B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$還原的O2為0.5 mol
D．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列有關(guān)說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有9個
K．在NH4Al（SO4）2（一種復(fù)鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．CO2分子中含有非極性共價鍵
C．16gCH4與17gNH3所含原子數(shù)相等
D．32S與33S原子序數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�
選項    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂?nbsp;④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應(yīng)（　�。�
A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵由原子變成離子時，失去的電子數(shù)一定為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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同步練習(xí)冊答案