20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．濃硝酸常顯黃色的原因是濃硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)
D．蔗糖中加入濃硫酸固體顏色變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

分析 A．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸而使溶液呈黃色；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性；
C．漂白粉中次氯酸鈣易和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)；
D．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式而脫去而體現(xiàn)脫水性．

解答 解：A．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸常常顯黃色，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白品紅溶液而使品紅褪色，二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，所以二氧化硫能使品紅褪色，故B正確；
C．漂白粉中次氯酸鈣易和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)，所以漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故C正確；
D．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式而脫去而體現(xiàn)脫水性，不是體現(xiàn)吸水性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和次氯酸漂白性區(qū)別，二氧化硫漂白性具有暫時(shí)性而次氯酸的漂白性具有永久性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量密切相關(guān)
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）圖B是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的氫化物的分子式為H2S，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是NH3、H2O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)．
（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序的圖象，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（4）⑥與過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA或3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．H2O分子的中心原子形成sp2雜化軌道
B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．613C  與  612CB．金剛石與C60C．H2與D2D．CO2與 CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氧化鈉與過(guò)氧化鈉的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．均是淡黃色固體B．均是堿性氧化物
C．均能與水反應(yīng)生成堿D．均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023個(gè)CO2與0.1mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H2O6
D．0.1mol H2SO4和0.4NA個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．Al2（SO4）3溶液中通入過(guò)量氨水的離子方程式是 Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+少量時(shí)為什么Al3+不是兩摩爾．

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