Question

8．現有下列十種物質：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數目為0.6N_A或3.612×10²³．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應；
（2）Al₂（SO₄）₃為強電解質，水溶液中完全電離；
（3）少量二氧化碳生成碳酸鋇和水，過量二氧化碳生成碳酸氫鋇；
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
（5）Al元素的化合價由0升高為+3價，以此計算轉移電子數．

解答 解：（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應為Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-；
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當有5.4g Al物質的量=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，電子轉移為0.2mol×（3-0）=0.6mol，電子數為0.6N_A或3.612×10²³，故答案為：0.6N_A或3.612×10²³．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應方程式書寫、氧化還原反應轉移電子的計算等，注重高頻考點的考查，把握離子反應的書寫方法、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．