15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解，也可以表示它的電離

分析 A．二氧化硫分子為V型結(jié)構(gòu)，硫原子半徑大于氧原子，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
B．羥基為中性原子團(tuán)，而氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；
C．36Cl-、37Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，都可以用表示；
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-只表示碳酸氫根的電離．

解答 解：A．為V型結(jié)構(gòu)，只能不是二氧化硫，不能表示二氧化碳，二氧化碳的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．為中性原子團(tuán)，表示的是羥基，氫氧根離子為陰離子，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．36Cl-、37Cl-離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，都可以用表示，故C正確；
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-只表示碳酸氫根的電離，不能表示其水解，其水解應(yīng)生成碳酸，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物的命名等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確常見有機(jī)物的命名原則，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于ds區(qū)．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，AD4為非極性（填極性或非極性）分子．
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是C＜N＜O（用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是N元素的2p軌道上電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與AC2互為等電子體的分子的名稱為一氧化二氮．（只寫一種）
（4）BD3中心原子的雜化方式為sp3雜化，其分子空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為12；F的原子半徑是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)按1.5 mol A、1molC作為起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)將2molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)1mol A、1mol B、6molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x只能等于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為升高（選填“升高”或“降低”）逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-   y極：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．x極為電池的負(fù)極B．x極附近溶液的pH值減小
C．y極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電流由y極流向x極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

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