20．同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

分析 酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進行解答．

解答 解：NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為硫酸氫鈉的濃度，相當于一元強酸，抑制水的電離，NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進了水的電離，故選A．

點評 本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．燃燒等物質(zhì)的量有機物A和乙醇，消耗等量的氧氣．此時乙醇反應后生成的H2O是A的1.5倍，而有機物A反應后生成的CO2是乙醇的1.5倍．則有機物A的分子式為（　�。�
A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A．氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中
B．少量鈉保存在煤油中
C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D．碳酸鈉固體保存在廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．在炭粉燃燒中加入KClO3
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解，也可以表示它的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有HCl，HSO4-；能水解而不能電離的有NH4+，CO32-；既能水解又能電離的有HCO3-；既不能水解又不能電離的有NO3-．寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式HCO3-═H++CO32-，HCO3-+H2O═H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表
        共價鍵  H-H   C-H  C-O   O-H
鍵能（kJ/mol）    436     414    326     464
則CO中碳氧鍵的鍵能為（　�。�
A．1070 kJ/molB．1080 kJ/molC．1090 kJ/molD．1100 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．燃煤發(fā)電是煤的綜合利用的重要途徑
C．反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應是放熱反應
D．化學鍵的斷裂和形成與化學變化中的能量變化無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C7H5O2Na，由E生成F的反應類型為取代反應．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為（不要求立體異構(gòu)）．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為．
（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為．（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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