鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫(xiě)下列空白：

(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g·cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱(chēng)取_______________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式__________________________。

(3)如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極__________________________；

陰極___________________________。

(1)38.4

(2)Al2O3+2OH-+3H2O====2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-====2+H2O

(3)2Al+3H2O-6e-====Al2O3+6H+       6H++6e-====3H2↑

解析：(1)m(NaOH)=200 mL×1.2 g·cm-3×16%=38.4 g

(2)為鋁的氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)。

(3)陽(yáng)極生成氧化鋁必然是鋁失去電子與水結(jié)合產(chǎn)生氧化鋁，陰極上硫酸電離的H+得到電子產(chǎn)生H2。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程．填寫(xiě)下列空白：
（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱(chēng)取
38.4
38.4
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

陰極
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑

（4）斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008淄博一模，16）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫(xiě)下列空白：

    (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％

的NaOH溶液，需要稱(chēng)取     gNaOH固體。

    (2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式                            。

    (3)如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：

    陽(yáng)極                               

    陰極                               

(4)斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡         （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的     極；若燈泡不亮，其理由為                                  。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡            (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的          極。若燈泡不亮，其理由為                 。
(3) 鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。
按圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________。

如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡          （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的      極；若燈泡不亮，其理由為                                   。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡             (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的           極。若燈泡不亮，其理由為                  。

(3) 鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。

按圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)式：______________________________。

如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

 

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