【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應，不需加熱即可發(fā)生

B.由“C(石墨)=C(金剛石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.反應是放熱反應表明反應物的能量比生成物的能量高，反應發(fā)生時多余的能量以熱能的形式釋放出來，與反應是否需要加熱無關，A錯誤；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時吸收熱量，說明石墨含有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

C.2gH2的物質(zhì)的量是1mol，在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8kJ/mol，C錯誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生H+時吸收熱量，所以若將含lmolCH3COOH與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是( )

A.電子沿導線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點（終點時溶液的pH約為9.1）

④重復以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液（測得pH約為4.2）

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度

（1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是_____________________________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是______________。

（2）選用指示劑是______________，滴定終點現(xiàn)象______________________________________。

（3）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是_______________。

（4）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內(nèi)的壓強為開始的75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_________。若t1=10min，用X表示化學反應速率為_________

(2)若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2， 且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；

(3)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)�；瘜W平衡常數(shù)K_______ (填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__________℃；

(6)在800℃時，發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，則下一時刻，反應向__________(填"正反應"或"逆反應")方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___。

（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=2，則該溫度下反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K2=__，反應2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)K3=___。

（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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