向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋==CO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋==HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋==CO2＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋==CO2＋2H2O

 

C

【解析】

試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子反應生成水，然后再與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，繼續(xù)反應最終生成二氧化碳和水。A、代表鹽酸恰好與氫氧化鈉反應生成水及鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，正確；B、代表鹽酸與氫氧化鈉恰好反應且鹽酸與一半的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，正確；C、當氫離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量之比是4:1時，說明氫離子一半用于與氫氧根離子反應，另一半與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，不會生成二氧化碳，錯誤；D、代表鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應生成水和二氧化碳，正確，答案選C。

考點：考查對給定條件的離子方程式的判斷

 

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A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

 

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由苯、乙醛和乙二醇組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．6% B．19.6% C．22% D ．24.9%

 

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A．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③

 

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未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較              。
A．無法確定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關(guān)系為                        。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為              。

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