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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 溫度高苯容易揮發(fā) b 調節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 0.2

【解析】

輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取，二氧化硅不反應，過濾得到礦渣用苯回收硫單質，說明Cu2S和FeCl3發(fā)生反應生成S單質，還生成氯化銅、氯化亞鐵。在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子，然后過濾，濾液M主要含有氯化亞鐵，保溫除鐵加入稀硝酸溶液將鐵氧化為鐵離子，氧化銅調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾分離，濾液中主要含有硝酸銅，加入硝酸抑制銅離子水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體。

（1）浸取過程中Fe3+將Cu2S氧化，根據電子守恒和元素守恒可得其離子反應方程式，故答案為：；

（2）根據Cu2S的最終產物CuCl2可得反應②，故答案為：；

（3）回收硫時所用溶劑為苯，苯的熔沸點較低，故答案為：溫度高苯容易揮發(fā)；

（4）M中主要物質為氯化亞鐵，通入氯氣可生成氯化鐵，實現(xiàn)循環(huán)使用，故答案為：b；

（5）“保溫除鐵”過程要除去Fe3+，故需要加入氧化銅來調節(jié)pH值，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀；銅離子會水解，故在蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過程中需要加入硝酸來抑制其水解，故答案為：調節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉化為Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；

（6）該轉化中Cu被氧化成Cu2S，化合價升高1價，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價降低1價，根據電子守恒可知答案為：0.2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圍繞下列幾種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：

（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_____________（填序號）；

（2）屬于電解質的是_____________（填序號）；

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；

（4）兩物質間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應的化學方程式_____________；

（5）寫出①和⑧反應的離子方程式________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為__________。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol/L)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。

②知下列反應:

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成，d能使品紅溶液褪色，e是液體，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是(　　)

A.二元化合物沸點：e＞d＞c

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金屬性：Y＞X＞W

D.原子半徑的大小：Z＞Q＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為_______。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過高或過低的原因為_______。

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02 mL，到達滴定終點時讀數為31.02 mL。

已知：

i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4

ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①完成反應i的化學方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4

②滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③產品的純度為_______。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：

A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率

B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數

C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率

D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1 .0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。

(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。

(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。

(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。

(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

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