【題目】短周期元素W、X、YZ、Q的原子序數(shù)依次增大,c、de、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質和a都由X組成,bWY、Q三種元素組成,d能使品紅溶液褪色,e是液體,上述物質的轉化關系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是(  )

A.二元化合物沸點:edc

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:QYX

C.元素的非金屬性:YXW

D.原子半徑的大。ZQY

【答案】B

【解析】

自然界中硬度最大的單質和a都由X組成,則X應為C元素,a為木炭;d能使品紅溶液褪色,則d應為SO2e是液體,結合題給轉化關系及bWY、Q三種元素組成,可推出b為濃H2SO4,cCO2eH2O;eh反應生成b,結合e、b的化學式及h是二元化合物,可知hSO3,dg在催化劑、加熱條件下生成h,則gO2,cf反應生成g,f是二元化合物,則fNa2O2。綜上所述,W、X、Y、Z、Q分別為H、CO、Na、S。

A.水分子常溫下為液態(tài),CO2、SO2常溫下為氣體,其相對分子質量越大,沸點越高,故沸點由大到小的順序為H2OSO2CO2,A選項正確;

B.元素非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:OSC,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2SCH4,B選項錯誤;

C.同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,故非金屬性:OC,H的非金屬性較弱,則非金屬性:OCH,C選項正確;

D.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,則原子半徑的大小關系為NaSO,D選項正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗時打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應。

1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________________。

2B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________

3)反應完全后,可往B中加入CCl4來分離提純,該實驗過程名稱為________

4)實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應,試寫出該反應的化學方程式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2S 2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在標準狀況下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為_________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:

1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:___

2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應的催化劑,該過程的反應原理可用化學方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。

3)“回收S”過程中溫度控制在5060℃之間,不宜過高的原因是___

4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_

6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成,有關轉化見圖,轉化時轉移0.2mol電子,生成Cu2S___mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應用:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2 的摩爾質量是32 g B. 1 mol Na2O 的質量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質的量是 1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定,其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1)___________________________________。

(2)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

(3)近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH________________________(取小數(shù)點后一位)。

(4)上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________(填字母)。

a 實驗裝置保溫、隔熱效果差

b 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 LCO混合氣體完全燃燒,消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成時,轉移的電子數(shù)目為0.05NA

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