科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2 + 6e- + 8H+== 2NH4+

B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸

C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

C

【解析】

試題分析：A.該電池的本質(zhì)是合成氨反應(yīng)，所以正極是氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2 + 6e- + 8H+=2NH4+，正確；B.反應(yīng)過(guò)程中，H＋不斷消耗導(dǎo)致PH值變大，需要加入鹽酸，正確；C.該裝置是原電池裝置，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，即由通入氮?dú)獾碾姌O沿外電路流向通入氫氣的電極，錯(cuò)誤；D.通入氫氣的電極為負(fù)極，生成的銨根離子與氯化氫結(jié)合生成氯化銨，所以A是NH4Cl，正確；選C。

考點(diǎn)：考查新型燃料電池的工作原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）水楊酸甲酯對(duì)多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。實(shí)驗(yàn)室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加熱回流（如圖甲）；

②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；

③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；

④分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體，靜置片刻后過(guò)濾，

⑤對(duì)濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g。

⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4 重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g.

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用 ，

A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是： 。

（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是 ；

（4）本實(shí)驗(yàn)甲醇要過(guò)量，其目的是 ，

（5）步驟③要進(jìn)行兩次水洗，如果沒(méi)有進(jìn)行第二次水洗，可能的后果是 。

（6）濃H2SO4的用量為3mL時(shí)，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是 ，

（7）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要表現(xiàn)了 性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知:

①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

②CO2(g) ＋ H2(g) === CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間(min)

濃度（mol·L-1 ）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是________（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考〔化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，

反應(yīng)原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào))。

（3）已知H2．S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為 。

③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化:甲+強(qiáng)酸→乙十丙十H2O ，其中乙為鹽，丙為氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．甲一定是金屬單質(zhì) B．甲與乙一定含有同種元素

C．丙一定是氧化物 D．該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為______________________。

（2）Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni(CO)4屬于_______晶體。

（3）Ni2＋可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有______________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為__________。

②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是____________。

③腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如右）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)谟覉D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。（提示：Ni2＋的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）

（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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